산소의 색
특성과 흥미로운 사실
산소의 색은 무엇입니까? 모든 형태의 생명체를 포함하여 우리는 왜 그것 없이는 살 수 없습니까? 이 요소의 특별한 점은 무엇입니까? 이러한 질문을 직접 했을 수 있으며 다른 많은 질문도 있습니다.
산소 거품의 색
물에 기포.
실제로 산소 는 지구 상에서 가장 풍부한 화학 원소 중 하나이며, 1773 년 Carl Wilhelm Scheele과 Joseph Priestley가 독립적으로 공식 발견 한 이래 과학자들을 당혹스럽게 했습니다.. 나중에 산소에 대한 몇 가지 사실을 알게 되면 제가 공식적으로 말한 이유를 알게 될 것입니다.
칼 코겐 그룹, 분자 산소, 이산 소 또는 O2와 관련된 것은 극도로 휘발성이있는 공유 화합물입니다.
당연한 것처럼 산소의 발견은 화학 과학 발전의 핵심이었습니다. 사실, 산화 의 화학적 과정으로 알려진 분자에서 전자를 추출하는 과정은 이 원소에서 이름을 따 왔습니다. 이것은 원소 산소가 대부분의 화학 원소로 "산화물"을 형성 할 수 있는 능력을 가지고 있기 때문입니다.
기술적으로, 그것은 또한 각각 수소와 헬륨에 뒤이어 우주에서 세 번째로 가장 풍부한 원소입니다.
따라서이 기사에서는 이 매혹적인 화학 원소에 대한 몇 가지 사실을 배우게 됩니다.. 우리는 광 화학적 특성 (즉, 색상)을 알고 싶습니다. 그러나 또한 지식에 추가할 새로운 것을 발견하게 될 것입니다. 시작하자.
산소의 일반적인 특성
먼저 분자 산소의 물리적 및 화학적 특성을 살펴보겠습니다..
산소는 정상적인 상황에서 무색의 무미 가스입니다. 이 화합물은 사실상 무취입니다. 그러나 사람들은 실제로 공기와 순수한 산소를 구별하는 것이 가능하다고 말했습니다. 경우 산소의 냄새가 존재, 우리는 때문에 후각 피로의 냄새를 맡을 수 없다.
산소 원소
산소는 생명에 없어서는 안 될 요소 중 하나입니다.
이미 언급했듯이 산소가 취하는 가장 일반적인 형태는 분자 산소, 이산 소 또는 단순히 O2입니다.
표준 조건에서 기체 형태로 발견되는 이산 소 분자는 공유 결합을 통해 서로 결합된 두 개의 산소 원자로 구성됩니다.
그러나 산소가 항상 기체 형태는 아닙니다.
대부분의 화합물과 마찬가지로 우리가 논의할 특정 조건 하에서 물질의 다른 상태로 전환될 수도 있습니다.
액체 산소
L은 산소 옥시젠의 축합 형태 iquid . 오늘날 액체 산소는 잠수함, 항공 우주 또는 의학과 같은 많은 산업에서 사용됩니다.
1877 년에 액체 산소는 Louis Paul Cailletet (프랑스)과 Raoul Pictet (스위스)에 의해 처음 발견되었습니다. 이것은 Michael Faraday가 1845 년까지 알려진 대부분의 가스를 액화시켰지만 당시“영구가스”로“영구 가스” 알려진 6 개 가스로는 액화하지 못한 이후였습니다. 산소는 그러한 가스 중 하나였습니다.
액체 상태의 물보다 약간 밀도가 높은 액체 O2의 밀도는 정확히 1.141g / cm3입니다. 어는점 54.36K (−361.82 ° F 또는 −218.79 ° C)에서는 고체가 됩니다..
또한 액화 산소는 특수한 유형의 자성 인 상자성입니다.. 상자성 물질 (예 : 액체 산소)은 외부 자기장에 약하게 끌립니다. 이 비디오에서 실험을 확인하십시오.
산소는 유기 또는 무기 (예 : 금속) 물질을 쉽게 산화시킬 수 있기 때문에 산화제이기도 합니다.. 로버트 고다드 (Robert Goddard)가 1926 년에 발명 한 이래 액체 연료 로켓의 산화제로 사용되었습니다.
고체 O xygen
표준 대기압 및 54.36K (−361.82 ° F, −218.79 ° C) 미만의 온도에서 이산 소는 기체에서 고체로 전환되어 스핀 격자 결정을 형성합니다. 또한 이 상태에서 이원자 산소는 자기 쌍극자 모멘트를 전달하는 몇 안 되는 작은 분자 중 하나입니다.
다른 주에서 산소의 색과 특성
이제 질문은 다음과 같습니다.
산소의 색은 무엇입니까?? 음, 기체 산소는 무색입니다. 그러나 액체 형태의 경우 옅은 하늘색 음영이 나타납니다.
산소 블루 액체의 색은 무엇입니까
비커의 액체 산소로 특유의 옅은 파란색을 나타냅니다. 미 공군 사진 / 직원 Sgt. Jim Araos, Wikipedia.
반면에 고체 산소의 색상은 연한 파란색, 분홍색에서 희미한 파란색, 희미한 파란색, 주황색, 진한 빨간색에서 검은색,, 금속성까지 가능한 6 가지 단계입니다.
기본적으로 6 가지 다른 단계에서 고체 이산 소를 가질 수 있습니다. 그리고 그들 각각은 특정 색상을 표시합니다.
액체 산소가 파란색 인 이유는 무엇입니까?
물에 일어나는 일과 유사하게 (파란색이기도합니다!) 산소에서 전자의 에너지 전이 (초자 성의 원인이기도 함)는 적색 스펙트럼에서 빛을 흡수합니다. 따라서 적색광은 어느 정도 흡수되어 물질에 보색 인 청색을 부여합니다.
더 많은 정보를 원하신다면 Journal of Chemical Education에 실린 이 문서를 참조하십시오.
산소에 관한 다른 사실
산소는 매혹적인 화학 원소입니다. 물리적, 화학적 특성 외에도 흥미로운 역사를 가지고 있습니다. 새로운 지식에 더 많은 것을 추가하고 아래의 몇 가지 사실을 소화하십시오.
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누가 산소를 발견했습니까??
"누가"라는 질문은 출처가 다를 수 있으므로 혼란을 야기할 뿐입니다..
산소에 대한 최초의 언급은 Michael Sendivogius의 1604 년 연구에 있습니다. 폴란드의 철학자이자 의사이자 연금술사 인 그는 공기에 생명의 음식으로 번역되는 'cibus vitae'라는 물질이 포함되어 있다고 주장했습니다.
그러나 대부분의 학자들은 산소의 진정한 발견자는 스웨덴 약사 인 Carl Wilhelm Scheele이라고 말합니다. 1771 년과 72 년 사이에 Scheele은 여러 가지 질산염을 포함한 다양한 금속염을 실험했습니다. Scheele은 당시 알려지지 않은 가연성 물질의 방출을 발견했습니다.
Scheele은 그의 원고인 Treatise on Air and Fire에서 질산염 가열에서 방출되는 소위 '화재 가스'에 대한 그의 관찰을 썼습니다.. 그는 1775 년에 자신의 연구 결과를 제출했고 2 년 후에 출판했습니다.
하지만 동시에 영국의 성직자 인 Joseph Priestley는 유리관에 있는 산화수은이 햇빛에 노출된 후 '탈염 된 공기'라고 부르는 가스를 방출하는 것을 관찰했습니다. 그는 또한 양초가 '탈염 된 공기'에서 더 밝게 타 오르고 쥐가 노출 된 후에도 더 오래 살았다 고 언급했습니다. 그는 또한 그것을 들이마셔 보았고 그것이 규칙적인 공기를 호흡하는 것과 같다고 지적했습니다. Priestley는 이러한 발견을 An Account of More Discoveries in Air라는라는 1775 년 논문에 발표했습니다..
다른 메모에서 Antoine Lavoisier는 자신이 이 물질을 독립적으로 발견했다고 주장했습니다. Lavoisier와 Priestley는 서신을 교환하고 아이디어를 공유했습니다. 그러나 전자는 Carl Wilhelm Scheele로부터 편지를 받았다고 부인했습니다.
산소는 지구 상에서 어디에서 유래했습니까??
산소는 우주 전체에서 가장 풍부한 원소로 3 위를 차지합니다.. 그러나 이것은 산소의 약 1 %에 불과합니다. 수소와 헬륨이라는 두 가지 주요 성분이 각각 전체 우주의 75 % 와와 23 %를 차지하기 때문입니다.
그러나 지구가 형성되는 동안 상대적으로 부족했습니다.
따라서 이론에 따르면 초기 형태의 시아 노 박테리아는 산소를 생성하여 당시 선사 시대 행성의 대기에 추가했습니다. 오늘날의 식물과 마찬가지로이 유기체는 광합성을 생계 수단으로 사용했습니다. 수백만 년 동안 그들은 이산화탄소를 흡수하고 산소를 방출했습니다. 이. 행사는 대 산화 사건 (Great Oxidation Event)이라고 불립니다..
혈액에서 O2의 영향은 무엇입니까?
산소는 우리의 신체 기능에 매우 중요합니다. 그것 없이는 우리는 오래가지 못할 것입니다. 산소는 우리 몸에 있는 모든 세포의 활동에 연료를 공급하는 기본 에너지 원일뿐만 아니라 완충제 역할을 하는 것과 같은 몇 가지 다른 이차 기능을 가지고 있어pH 수준을 유지합니다.
세포 호흡을 위해 산소가 필요합니다
혈액은 우리 몸 전체에 산소를 운반합니다.
평균 혈액 O2 수준은 약 75-100 mm Hg 또는 수은 밀리미터입니다. 정상 이하로 떨어지면 숨 가쁨을 경험할 수 있습니다. 마찬가지로 우리의 혈액은 이산화탄소 또는 CO2의 증가로 인해 산성이 됩니다..
이제 혈액 O2가 증가하면 어떨까요? 악화될 경우 산소 독성으로 이어질 수 있는 과 산소증을 경험하게 됩니다.. 이 상태는 또한 신체에 심각한 손상을 일으킬 수 있습니다.
혈액 O2가 감소하면 왜 파란색으로 변합니까?
밝은 빨간색은 헤모글로빈이라는 단백질로 인해 산소가 공급되는 혈액의 색입니다.. 그러나 사람이 저산소증을 경험하면 헤모글로빈이 적혈구와 결합하지 않아 더 어두운 색조가 되어 우리가 푸르스름하게 보입니다.
기본적으로 산소는 헤모글로빈의 '헴'그룹과 배위 복합체를 형성합니다. 이 복합체는 붉은 색인 반면 유리 헤모글로빈은 실제로 파란색입니다.
산소 원자가 보통 붉은색으로 표시되는 이유는 무엇입니까?
분자 모델에 익숙하다면 (그리고 그래야 합니다!)!) 산소 원자는 일반적으로 붉은색을 띱니다..
이러한 색상 ( CPK 착색 시스템 )은 일반적으로 원소 자체의 색상에서 영감을 받았다는 점을 고려하면 (수소는 항상 무색이기 때문에 흰색, 탄소는 숯 때문에 검은색,, 유황 분말은 노란색…) 우리가 가진 모든 것에서 그는 반 직관적인 것 같습니다. 방금 설명했습니다.
전통적으로 산소 원자를 빨간색으로 채색하는 영감은 그다지 명확하지 않습니다. 그것은 아마도 연소에 필요한 산소와 관련이 있을 것입니다 (그리고 화재는 빨간색 임) 또는 이전에 우리가 다룬 사실 때문일 것입니다 : 산소는 헤모글로빈을 밝은 빨간색으로 보이게 합니다!!
요약하기
이것으로 이 요소에 대한 논의를 마칩니다.
그래서 산소의 색은 무엇입니까?? 음, 대답은 물리적, 화학적 상태에 따라 다릅니다. 가스 형태 일 때는 무색입니다. 액체 상태에서는 옅은 또는 하늘색, 고체 상태에서는 파란색, 빨간색 및 검은색-금속- 음영이 나타납니다.
